Yeso (sulfato de calcio dihidratado)

Introducción y aplicación

La fórmula química del yeso es CaSO4 ∙ 2H2O (sulfato de calcio dihidrato). Hay un gran número de usos para el yeso como material de construcción. El yeso es un polvo seco que se mezcla con agua para formar una pasta que luego se endurece. Permanece bastante suave después del secado y se puede manipular fácilmente con herramientas de metal. El medio hidrato de sulfato de calcio (CaSO4 ½ ½H2O) reacciona con agua al sulfato de calcio dihidratado y al revés sulfato de calcio dihidrato
Separa el agua bajo calentamiento y el intercambio a medio sulfato de calcio. La fisura de CaSO4 crystall 2H2O cristalino es causada por las capas dobles de CaSO4 (en cada capa son Ca2 + – y SO4 2-Ionic lado a lado) con puentes de hidrógeno relativamente bajos.

Análisis utilizando STA

La deshidratación en dos etapas del sulfato de calcio-dihidrato aparece entre 100 ° C y 300 ° C. El primer paso es la formación de medio hidrato (CaSO4 ∙ 2H2O a CaSO4 ½ ½H2O). Una deshidratación adicional forma el anhidrato (CaSO4 ½ ½H2O a CaSO4). Con un efecto exotérmico a aprox. 340 ° C convierte el anhidrato en sulfato de calcio β. El efecto exotérmico en la curva a aprox. 1220 ° C es la conversión de sulfato de calcio β en sulfato de calcio α. La descomposición del sulfato se puede ver en una pérdida de masa adicional a temperaturas superiores a 1250 ° C. El sulfato de calcio se convierte en óxido de calcio. La fusión de una mezcla eutéctica de sulfato de calcio y óxido de calcio es el pico a 1380 ° C.