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Enthalpie

Une des applications principales de la DSC est la détermination des enthalpies de réaction de réactions chimiques ainsi que des transformations telles que les points de fusion et les transitions de phase.

L’enthalpie désigne la quantité d’énergie libérée ou consommée par un processus sous forme de dégagement de chaleur ou d’absorption de chaleur vers ou depuis l’environnement.

Il existe deux types d’enthalpie qui peuvent être distingués par leur signe algébrique: les processus exothermiques où de l’énergie est libérée par un système montrent une enthalpie négative et les processus endothermiques où de l’énergie est consommée par un système et une enthalpie positive.

Un exemple de processus endothermique est la fusion, où de l’énergie thermique est nécessaire pour casser la structure cristalline d’un solide et la transférer dans une phase fluide. Un exemple de réaction exothermique est un processus de combustion simple dans lequel une substance réagit avec l’oxygène sous l’effet d’un dégagement de chaleur.

En considérant une réaction chimique sur la DSC, la température de l’échantillon est mesurée avec la température d’un creuset de référence (généralement vide) placé dans la même atmosphère et le même champ de température. En cas d’augmentation ou de diminution de la température de l’échantillon par rapport à la référence, une réaction est en cours. Dans l’évaluation, la différence entre référence et échantillon est calculée, ce qui conduit à la courbe de mesure contenant des pics positifs ou négatifs aux points où la température de référence et celle de l’échantillon sont différentes. L’intégration de la zone de pic donne la quantité d’énergie libérée ou consommée.

Chip-DSC 10

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Chip-DSC 100

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DSC PT 1000

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DSC PT 1600

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GSA PT 10

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GSA PT 100

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GSA PT 1000

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STA PT 1000

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STA PT 1600

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STA MSB PT 1

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STA HP Haute Pression

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L81-I

STA L81

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