Transição de fase de uma substância: Fusão

A fusão descreve a transição de fase de uma substância do estado sólido para o estado líquido [1, cap. 2.5.7]. Durante o processo de fusão, a temperatura da substância permanece constante. Isto significa que o calor introduzido num DSC pelo forno ou aquecedor é utilizado para converter a amostra no estado líquido. A energia necessária para este efeito é designada por entalpia de fusão e é abreviada com o símbolo da fórmula ∆HM. Se uma amostra derreter durante uma medição DSC, forma um pico na direção endotérmica.

Uma vez que a entalpia de fusão específica de uma substância é considerada para a identificação ou avaliação de amostras, os resultados são normalmente divididos automaticamente pela massa da amostra na prática. Por conseguinte, assume-se a seguir que as entalpias determinadas já foram divididas pelo peso da amostra. Se este processo não for sobreposto por outros processos da amostra, a linha de base regressa ao valor anterior à transformação de fase após o processo de fusão. A entalpia ∆HM é determinada pela integração da área deste pico. Dependendo da forma do pico e do sinal DSC antes e depois do pico, existem diferentes métodos de avaliação para determinar uma imagem tão exacta quanto possível da energia efetivamente absorvida. Se estiver presente uma mistura de substâncias, as proporções da mistura podem ser determinadas analisando-as separadamente e utilizando os valores da literatura para as entalpias de fusão das substâncias correspondentes. Se os dois picos de fusão das substâncias estiverem muito próximos um do outro, podem ocorrer picos duplos ou picos sobrepostos. Estes picos que se fundem ou se sobrepõem devem ser analisados separadamente para se poderem fazer afirmações fiáveis. Dois exemplos de tais picos são listados e analisados abaixo (Fig. 1) com as respectivas temperaturas.