La fórmula química del yeso esCaSO₄ ∙2H₂O(sulfato de calcio dihidratado). El yeso tiene un montón de usos como material de construcción.
El yeso es un polvo seco que, al mezclarlo con agua, forma una pasta que luego se endurece. Una vez seco, sigue siendo bastante blando y se puede trabajar fácilmente con herramientas de metal.
El sulfato de calcio hemihidratado (CaSO₄ ∙½H₂O) reacciona con el agua para formar sulfato de calcio dihidratado; y, a la inversa, el sulfato de calcio dihidratado libera agua al calentarse y la sustituye por sulfato de calcio hemihidratado.
La divisibilidad delCaSO₄ ∙2H₂Ocristalino se debe alas capas dobles de CaSO₄(en cada capa, los ionesCa²⁺ ySO₄²⁻ se alternan uno al lado del otro) con puentes de hidrógeno relativamente débiles.
La deshidratación en dos etapas del sulfato de calcio dihidratado tiene lugar entre 100 °C y 300 °C. El primer paso es la formación del semihidrato (CaSO₄ ∙2H₂OaCaSO₄ ∙½H₂O).
Al deshidratarse aún más, se forma el anhidrato (CaSO₄· ½H₂O→ CaSO₄). Con un efecto exotérmico a unos 340 °C, el anhidrato se transforma en sulfato de calcio β. El efecto exotérmico que se observa en la curva a unos 1220 °C corresponde a la transformación del sulfato de calcio β en sulfato de calcio α. La descomposición del sulfato se manifiesta en una nueva pérdida de masa a temperaturas superiores a 1250 °C.
El sulfato de calcio se transforma en óxido de calcio. Al fundir una mezcla eutéctica de sulfato de calcio y óxido de calcio, el pico se alcanza a 1380 °C.
