석고의 화학식은 CaSO₄ ∙ 2H₂O (황산칼슘 이수화물)입니다. 석고는 건축 자재로서 매우 다양한 용도로 사용됩니다.
석고는 물과 섞어 반죽을 만든 뒤 굳히는 건조한 분말입니다. 건조 후에도 상당히 부드러운 상태를 유지하므로 금속 공구로 쉽게 가공할 수 있습니다.
황산칼슘 반수화물(CaSO₄ ∙½H₂O)은 물과 반응하여 황산칼슘 이수화물을 생성하며, 반대로 황산칼슘 이수화물은 가열 시 물을 방출하고 이를 황산칼슘 반수화물로 대체한다.
결정질CaSO₄ ∙2H₂O의분열성은 수소 결합이 상대적으로 약한CaSO₄ 이중층(각 층에서Ca²⁺ 이온과SO₄²⁻ 이온이 번갈아 나란히 배열되어 있음)에 기인한다.
황산칼슘 이수화물의 2단계 탈수 반응은 100 °C에서 300 °C 사이에서 발생한다. 첫 번째 단계는 반수화물(CaSO₄ ∙2H₂O→CaSO₄ ∙½H₂O)의 형성이다.
추가적인 탈수 반응을 통해 무수 형태( CaSO₄ ½ H₂O 에서 CaSO₄ )가 생성됩니다. 약 340°C에서 발열 반응과 함께 무수 형태는 β-황산칼슘으로 전환됩니다. 곡선에서 약 1220°C 부근의 발열 반응은 β-황산칼슘이 α-황산칼슘으로 전환되는 것을 나타냅니다. 황산염 분해는 1250°C 이상의 온도에서 추가적인 질량 감소로 나타납니다.
황산칼슘은 산화칼슘으로 변환됩니다. 황산칼슘과 산화칼슘의 공융 혼합물을 용융할 때 1380 °C에서 피크가 나타납니다.
