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Thermische Analyse von Gips

Application STA Gypsum

Einführung und Anwendung

Die chemische Formel von Gips ist CaSO 4 ∙ 2H 2 O (Calciumsulfatdihydrat). Es gibt eine Vielzahl von Verwendungen für Gips als Baumaterial. Gips ist ein trockenes Pulver, das mit Wasser zu einer Paste vermischt wird, die dann aushärtet. Es bleibt nach dem Trocknen ziemlich weich und kann leicht mit Metallwerkzeugen bearbeitet werden.

Calciumsulfat-Halbhydrat (CaSO4 ∙ ½H2O) reagiert mit Wasser zu Calciumsulfatdihydrat und rückwärts Calciumsulfatdihydrat trennt Wasser unter Erhitzen und tauscht es gegen Calciumsulfat-Halbhydrat aus. Die Spaltbarkeit von CaSO4 ∙ 2H2O kristallin wird durch CaSO4-Doppelschichten (in jeder Schicht sind Ca2 + – und SO4 2-Ionic’s abwechselnd nebeneinander) mit relativ niedrigen Wasserstoffbrücken verursacht.

Analyse mit STA

Die zweistufige Dehydratisierung von Calciumsulfat-Dihydrat tritt zwischen 100 °C und 300 °C auf. Der erste Schritt ist die Bildung von Halbhydrat (CaSO4 ∙ 2H2O zu CaSO4 ∙ ½H2O). Eine weitere Dehydratisierung bildet das Anhydrat (CaSO 4 ½ H 2 O zu CaSO 4). Mit einem exothermen Effekt bei ca. 340 °C wandelt das Anhydrat in β-Calciumsulfat um. Der exotherme Effekt in der Kurve bei ca. 1220 °C ist die Umwandlung von β-Calciumsulfat in α-Calciumsulfat. Die Sulfatzersetzung zeigt sich in einem weiteren Massenverlust bei Temperaturen über 1250 °C. Calciumsulfat wird in Calciumoxid umgewandelt. Das Schmelzen einer eutektischen Mischung aus Calciumsulfat und Calciumoxid ist der Peak bei 1380 °C.