{"id":40996,"date":"2024-07-23T20:12:35","date_gmt":"2024-07-23T18:12:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.linseis.com\/proprietes\/enthalpie\/"},"modified":"2024-12-13T07:58:48","modified_gmt":"2024-12-13T06:58:48","slug":"enthalpie","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.linseis.com\/fr\/proprietes\/enthalpie\/","title":{"rendered":"Enthalpie"},"content":{"rendered":"\t\t
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Enthalpie<\/b><\/h1>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Linseis<\/span><\/a><\/span><\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Enthalpie – une variable mesur\u00e9e dans l’analyse thermique<\/h2>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Qu’est-ce que l’enthalpie ?<\/h3>

L’enthalpie de r\u00e9action est le changement d’enthalpie d’un \u00e9chantillon au cours d’une r\u00e9action chimique.
Les r\u00e9actions qui lib\u00e8rent de l’\u00e9nergie sous forme de chaleur sont dites exothermiques.
Les r\u00e9actions dans lesquelles de l’\u00e9nergie doit \u00eatre fournie sont dites endothermiques.<\/p>

L’enthalpie de fusion est un exemple simple de processus endothermique, puisqu’il faut g\u00e9n\u00e9ralement faire travailler la chaleur dans un syst\u00e8me pour briser sa structure cristalline solide et la convertir en une phase liquide avec des mol\u00e9cules qui se d\u00e9placent librement les unes par rapport aux autres.
Un exemple de r\u00e9action exothermique est un simple processus de combustion dans lequel une substance r\u00e9agit avec de l’oxyg\u00e8ne pour lib\u00e9rer de l’\u00e9nergie.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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La diff\u00e9rence entre un d\u00e9gagement endothermique et un d\u00e9gagement exothermique :<\/h2>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Endothermique :<\/strong><\/p>\n

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  • L’\u00e9nergie est consomm\u00e9e (la chaleur est absorb\u00e9e)<\/li>\n
  • De l’\u00e9nergie est consomm\u00e9e ou n\u00e9cessaire pour que la r\u00e9action se produise<\/li>\n
  • Augmentation de l’enthalpie interne

    <\/li>\n<\/ul>\n

    Voici quelques exemples de processus endothermiques :<\/strong><\/p>\n

      \n
    • Dissolution des sels dans un solvant<\/li>\n
    • Craquage des alcanes<\/li>\n
    • Liquides d’\u00e9vaporation<\/li>\n
    • Solides en fusion

      <\/li>\n<\/ul>\n


      <\/strong><\/p>

      Exothermique :<\/strong><\/p>\n

        \n
      • L’\u00e9nergie est lib\u00e9r\u00e9e (chaleur)<\/li>\n
      • La r\u00e9action est spontan\u00e9e ou d\u00e9clench\u00e9e<\/li>\n
      • Diminution de l’enthalpie interne

        <\/li>\n<\/ul>\n

        Voici quelques exemples de processus exothermiques :<\/strong><\/p>\n

          \n
        • La r\u00e9action thermite<\/li>\n
        • Une neutralisation (par exemple, le m\u00e9lange d’un acide et d’une base pour former un sel et de l’eau).<\/li>\n
        • La plupart des r\u00e9actions de polym\u00e9risation<\/li>\n
        • Combustion<\/li>\n
        • Respiration<\/li>\n
        • Corrosion des m\u00e9taux (r\u00e9action d’oxydation)<\/li>\n
        • La plupart des processus de cristallisation<\/li>\n<\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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