{"id":42067,"date":"2024-07-23T20:12:35","date_gmt":"2024-07-23T18:12:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.linseis.com\/propiedades\/entalpia\/"},"modified":"2024-12-13T13:32:55","modified_gmt":"2024-12-13T12:32:55","slug":"entalpia","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.linseis.com\/es\/propiedades\/entalpia\/","title":{"rendered":"Entalp\u00eda"},"content":{"rendered":"\t\t
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Entalp\u00eda<\/b><\/h1>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Linseis<\/span><\/a><\/span><\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Entalp\u00eda – una variable medida en el an\u00e1lisis t\u00e9rmico<\/h2>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda?<\/h3>

La entalp\u00eda de reacci\u00f3n es el cambio de entalp\u00eda de una muestra durante una reacci\u00f3n qu\u00edmica.
Las reacciones que liberan energ\u00eda en forma de calor se denominan exot\u00e9rmicas.
Las reacciones en las que hay que aportar energ\u00eda se denominan endot\u00e9rmicas.<\/p>

Las entalp\u00edas de fusi\u00f3n son un ejemplo sencillo de procesos endot\u00e9rmicos, ya que normalmente hay que dar trabajo t\u00e9rmico en un sistema para romper su estructura cristalina s\u00f3lida y convertirlo en una fase l\u00edquida con mol\u00e9culas que se mueven libremente unas respecto a otras.
Un ejemplo de reacci\u00f3n exot\u00e9rmica es un simple proceso de combusti\u00f3n en el que una sustancia reacciona con el ox\u00edgeno para liberar energ\u00eda.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Diferencia entre liberaci\u00f3n endot\u00e9rmica y exot\u00e9rmica:<\/h2>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Endot\u00e9rmico:<\/strong><\/p>\n

    \n
  • Se consume energ\u00eda (se absorbe calor)<\/li>\n
  • Se consume o necesita energ\u00eda para que se produzca la reacci\u00f3n<\/li>\n
  • Aumento de la entalfa interna<\/li>\n<\/ul>\n


    Algunos ejemplos de procesos endot\u00e9rmicos son<\/strong><\/p>\n

      \n
    • Disoluci\u00f3n de sales en disolvente<\/li>\n
    • Alcanos craqueantes<\/li>\n
    • L\u00edquidos evaporantes<\/li>\n
    • S\u00f3lidos en fusi\u00f3n<\/li>\n<\/ul>\n




      <\/strong><\/p>

      Exot\u00e9rmica:<\/strong><\/p>\n

        \n
      • Se libera energ\u00eda (se libera calor)<\/li>\n
      • La reacci\u00f3n se produce de forma espont\u00e1nea o provocada<\/li>\n
      • Disminuci\u00f3n de la entalfa interna<\/li>\n<\/ul>\n


        Algunos ejemplos de procesos exot\u00e9rmicos son<\/strong><\/p>\n

          \n
        • La reacci\u00f3n termita<\/li>\n
        • Una neutralizaci\u00f3n (por ejemplo, mezclar un \u00e1cido y una base para formar una sal y agua)<\/li>\n
        • La mayor\u00eda de las reacciones de polimerizaci\u00f3n<\/li>\n
        • Combusti\u00f3n<\/li>\n
        • Respiraci\u00f3n<\/li>\n
        • Corrosi\u00f3n de los metales (una reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n)<\/li>\n
        • La mayor\u00eda de los procesos de cristalizaci\u00f3n<\/li>\n<\/ul>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Enthalpie\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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